Výpočet podle chem.rovnic

6. ledna 2008 v 8:54 | doc.Ing.Martina Klusáčková Ph.D. |  CHEMIE
Výpočty podle chemických rovnic

Příklad 1

Kolik gramů železa je zapotřebí k tomu, aby se z roztoku síranu
měďnatého vytěsnilo 5 g mědi?
Řešení:
Sestavíme a vyrovnáme reakční rovnici:
Fe + CuSO4® Cu + FeSO4
Podle vyčíslené rovnice reaguje 1 mol Fe a vzniká 1 mol Cu:
nFe = nCu
Pro n platí:
n = m / Mr
mFe / Mr (Fe) = mCu / Mr (Cu) Mr (Fe) = 55,85 Mr (Cu) = 63,54
mFe = 5 . 55,85 : 63,54 = 4,3949 = 4,4 g
Je zapotřebí 4,4 g železa.

Příklad 2

Při rozpouštění 1 g uhlíku ve 20 g roztaveného železa vzniká
cementit (Fe3C). Určete hmotnost vzniklého cementitu.
Řešení:
sestavíme chemickou rovnici a vyčíslíme
3 Fe + C ® Fe3C
podle vyčíslené rovnice při reakci 1 molu uhlíku získáme 1 mol cementitu, proto také reakcí 0,0833 molu uhlíku získáme 0,0833 molu cementitu
počet molů cementitu a jeho vypočtenou relativní molekulovou hmotnost dosadíme do rovnice a vypočteme hmotnost vzniklého cementitu
Mr (Fe3C) = 3 . 55,847 + 12,011 = 179,552
m(Fe3C) = n(Fe3C) . Mr (Fe3C) = 0,0833 . 179,552 = 14,95668 g
= 14,96 g Fe3C
Reakcí vzniklo 14,96 g cementitu.

Příklad 3

Při rozpouštění 1 g uhlíku ve 20 g roztaveného železa vzniká
cementit (Fe3C). Určete prvek, který byl použit v nadbytku.
Řešení:
sestavíme chemickou rovnici a vyčíslíme
3 Fe + C ® Fe3C
ze zadání vyplývá, že 1 g uhlíku reaguje s 20 g železa, ale není uvedeno, že spolu zreagují beze zbytku (to znamená, že některá látka bude v nadbytku)
podle vyčíslené rovnice reagují 3 moly železa s 1 molem uhlíku, proto převedeme uvedené hmotnosti na látková množství
n(C) = m(C) / Mr (C) = 1 / 12,011 = 0,0833 molu C
n(Fe) = m(Fe) / Mr (Fe) = 20 / 55,847 = 0,3581 molu Fe
dle rovnice platí
n(Fe) / 3 = n ( C) / 1 => 0,3581 / 3 = 0,0833 / 1 Þ 0,1194 = 0,0833
protože 0,1194 ¹ 0,0833, nýbrž 0,1194 > 0,0833 Þ je železo v nadbytku
Při reakci uhlíku a železa bylo v nadbytku železo.
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama