pH

6. ledna 2008 v 8:55 | doc.Ing.Martina Klusáčková Ph.D. |  CHEMIE
pH

Příklad 1

Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3.
Řešení:
úplná disociace
HCl + H2O ® H3O+ + Cl-
z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+]
[H3O+] = cHCl = 0,01 mol.dm-3
po dosazení
pH = - log 0,01 = 2
pH 0,01 molárního roztoku kyseliny chlorovodíkové je 2.

Příklad 2

Vypočítejte pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,3 mol.dm-3.
Řešení:
úplná disociace
H2SO4 + 2 H2O ® 2 H3O+ + SO42-
z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+]
[H3O+] = 2 . cHA = 2 . 0,3 = 0,6 mol.dm-3
po dosazení
pH = - log 0,6 = 0,22
pH 0,3 molárního roztoku kyseliny sírové je 0,22.

Příklad 3

Vypočítejte pH roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol.dm-3.
Řešení:
úplná disociace
KOH ® K+ + OH-
z reakční rovnice platí pro koncentraci [OH-]
[OH-] = cKOH = 0,02 mol.dm-3
dosazením
pOH = - log 0,02 = 1,699
pH = 14 - 1,699 = 12,301
pH 0,02 molárního roztoku hydroxidu draselného je 12,30.

Příklad 4

Jaká je látková koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jestliže pH tohoto roztoku
se rovná 12?
Řešení:
úplná disociace
Ba(OH)2® Ba2+ + 2 OH-
výpočet koncentrace [OH-] iontů
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2
[OH-] = 1.10-2
z reakční rovnice platí pro koncentraci cBOH
cBOH = = 0,005 mol.dm-3
Látková koncentrace roztoku hydroxidu barnatého je cM = 0,005 mol.dm-3.
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama